Révision de la 2ème année

Réviser la notion de réaction, produit, réactif et réaction équilibrée. Reconnaître une réaction de précipitation, de neutralisation et d'oxydoréduction. Résoudre un problème lors d’une réaction stœchiométrique et non-stœchiométrique (problèmes de chimie quantitative).

La glycérine $\ce{C3H5(OH)3}$ réagit avec l’acide nitrique $\ce{HNO3}$ pour se transformer en nitroglycérine $\ce{C3H5(NO3)3}$ et en eau. La nitroglycérine est l’explosif utilisé dans la dynamite. Donnez les réactifs dans cette réaction.
Donnez les produits de la réaction.
Donnez l’équation équilibrée de la réaction de la fabrication de la nitroglycérine.

Qu’est ce qu’une réaction chimique ? Parmi les phénomènes suivants, lesquels correspondent à une ou des réactions chimiques?
$\ce{H2SO4 + NaOH -> Na2SO4 + H2O}$
un morceau de beurre qui fond
$\ce{CuSO4 + NaOH -> Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4}$
la rosée
$\ce{I2_{(g)} -> I2_{(s)}}$
$\ce{H2 + O2 -> H2O}$

Qu’est ce qu’une réaction de précipitation? Expliquez et trouvez un exemple dans l'exercice $2$.

Qu’est ce qu’une réaction de neutralisation? Expliquez et trouvez un exemple dans l’exercice $2$.

Qu’est ce qu’une réaction d'oxydoréduction? Expliquez et trouvez un exemple dans l’exercice $2$.

Soit la réaction : $\ce{2 NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 H2O}$ Nous aimerions neutraliser $8,2 \times 10^{-2}\,\mathrm{mol}$ d'acide sulfurique. Combien faudrait-il de millilitres de $\ce{NaOH}$ $0,2\,\mathrm{M}$ ( sujet : chimie quantitative) ?
Déterminer la masse de $\ce{Na2SO4}$ obtenue si l'on fait réagir $4\,\mathrm{mol}$ de $\ce{NaOH}$ avec $4\,\mathrm{mol}$ de $\ce{H2SO4}$.

$64\,\mathrm{g}$ de cuivre et $64\,\mathrm{g}$ de soufre possèdent-ils le même nombre d'atomes ?

Calculer la $\Delta H_{r}$ de la combustion d’hydrogène pour former deux moles d’eau. L'équation du phénomène est: $\ce{2 H2_{(g)} + O2_{(g)} → 2 H2O_{(g)}}$.